A busca de fontes renováveis de combustíveis encontrou no álcool etílico uma grande possibilidade econômica e ambiental. Outra grande possibilidade, em pesquisa na atualidade, é o emprego do gás hidrogênio como combustível totalmente limpo, pois sua queima leva à formação de água. As reações estão representadas abaixo, ambas a 25°C e P=1atm:
1. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-1368 KJ
2. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH=-286 KJ
Com base nestas informações, analise as afirmativas:
I. A queima do álcool combustível é mais exotérmica que a queima do gás hidrogênio para a mesma massa de combustível usada.
II. A reação 2 é uma reação de síntese da água e o valor de ΔH representa a entalpia padrão de formação da água líquida.
III. As reações representam processos que ocorrem com absorção de energia.
Estão corretas as afirmativas:
