A busca por energias alternativas movimenta empresas e pesquisadores em todo mundo. Com o rápido aumento do uso de baterias para dispositivos eletrônicos e automóveis elétricos, a demanda por minerais contendo átomos de lítio e outros materiais básicos nessa indústria está evoluindo.
O lítio está mudando as paisagens dos países que têm o material em abundância, e, se esses minerais não forem explorados com responsabilidade, eles podem causar danos ao meio ambiente. Para pilhas que utilizam lítio-iodo, são dadas as representações das semirreações A e B:
Semirreação A: Li1+ + e– → Liº Eº= – 3,05 V
Semirreação B: I2º + 2e– → 2I1– Eº= + 0,54
Levando-se em consideração o discorrido no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação redox global numa bateria de lítio-iodo é representada pela equação: 2 Li(s) + I2(s) → 2 LiI(s) com potencial padrão de + 2,51 V.
II. No sentido espontâneo, a semirreação (A) acontece no ânodo, a semirreação (B) acontece no cátodo.
III. Na semirreação (A) ocorre oxidação, e na semirreação (B) ocorre redução.
IV. O cátodo e agente redutor é o I2 e no ânodo ocorre a redução do íon Li+ .
V. 1 mol de lítio metálico libera 2 mols de elétrons.
Está correto apenas o que se afirma em:
