A cada elétron num átomo podem ser atribuídos os valores dos quatro números quânticos n, ℓ, mℓ e ms. Ao se especificar estes valores para um elétron, determinamos a camada, a subcamada, o orbital e o spin do elétron. De acordo com o princípio da exclusão de Pauli, não podem existir num átomo dois elétrons que tenham o mesmo conjunto de números quânticos.
Dessa forma, considerando que um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos para o seu último elétron: n = 5; ℓ = 1; mℓ = 0 e ms = - ½, podemos afirmar que este último elétron pertence a qual elemento químico? (Dado: considere ↑ = + ½)
