A conversão de glicerina em gás de síntese, uma mistura gasosa de monóxido de carbono e hidrogênio, utilizada como combustível, está representada pela equação a seguir:
C3H8O3 (ℓ) → 3CO (g) + 4H2 (g) ΔH = +349 kJ/mol
Considere que essa mistura seja totalmente queimada, de acordo com as equações a seguir:
CO (g) +
O
2 (g) → CO
2 (g) ΔH = –284 kJ/mol
H
2 (g) +
O
2 (g) → H
2O (ℓ) ΔH = –286 kJ/mol
O valor da energia resultante do processo de formação do gás de síntese, a partir de 1 mol de glicerina, e da combustão total de seus produtos é igual a
