A decomposição térmica do bicarbonato de sódio apresenta importância industrial, por ser a última etapa do processo Solvay de fabricação de soda. Na reprodução desse processo, em um laboratório de pesquisa de uma universidade, uma amostra de 100 g de bicarbonato de sódio foi colocada em um recipiente de 2,46 litros, totalmente vedado e aquecido até 87ºC, estabelecendo o equilíbrio representado a seguir:
2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Nessas condições, a constante de equilíbrio é igual a 36.
Dados: 1 bar ≈ 1 atm; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1; Massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u
Quando o equilíbrio desse sistema foi estabelecido, a pressão total e a massa de carbonato de sódio produzida tinham valores, respectivamente, de
