A definição de ácidos e bases, em termos dos íons hidrônio e hidróxido em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, independentemente, em 1923, pelo químico dinamarquês J. N. Brӧnsted e pelo químico britânico T. M. Lowry. Eles definem ácido como uma substância capaz de doar um próton (H+) e base como uma substância capaz de receber um próton (H+). Um exemplo interessante de uma reação ácido-base de Brӧnsted-Lowry ocorre nas soluções aquosas que contêm íons metálicos em estado de oxidação altamente positivos, como mostrado a seguir:
Fe(H2O)3+6(aq) + H2O(ℓ) ⇌ [Fe(H2O)5 OH]2+(aq) + H3O+(aq).
Química Geral – Princípios e Estrutura – James E. Brady-Gerard E. Humiston- 3ª-Edição.
Considerando uma solução aquosa 0,15 mol/L em Fe(H2O)3+6 a 25 °C, pode-se afirmar corretamente que o pH dessa solução é igual a
Dado: Ka[Fe(H2O)3+6] = 6,0 · 10-3, Kw = 1,0 ·10-14; log 3 = 0,47
