A dicromatometria é uma técnica clássica de titulação que emprega o íon dicromato (Cr2 O7 2-) como reagente oxidante. Em meio ácido, o dicromato reage com Fe (II), conforme descrito na equação química a seguir:
Cr2 O7 2- (aq) + 6Fe2+ (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7 H2O (l)
Um químico determinou o teor de ferro no comprimido antianêmico de sulfato ferroso utilizando a técnica de dicromatometria. Sabe-se que a massa do comprimido era de 0,5 g. Nessa titulação, a concentração do íon dicromato era de 0,02 mol/L, e o volume gasto foi de 20 mL.
Qual é o valor mais próximo do percentual, em massa de ferro (II), presente no comprimido determinado na titulação?
