A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de
e
No gráfico, n(v) é o número de moléculas e 4 é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura T, é
a velocidade mais provável de ser encontrada é
e a velocidade quadrática média é
, em que K é a constante de Bolztmann e : é a massa das partículas.
Tendo como referência as informações precedentes e considerando que o zero absoluto é
e que a constante dos gases é
julgue o iten a seguir.
Se os recipientes contêm 4 g de moléculas de oxigênio acondicionadas em 2 L, então, para T = -100 °C, a pressão será inferior a 1 atm.
