A eletronegatividade, segundo Pauling (1931) baseado na definição de Berzelius (1811), é a medida da capacidade de um átomo, em uma molécula, de atrair elétrons. Pauling determinou a eletronegatividade a partir da energia de dissociação de moléculas diatômicas, sendo que se pode utilizar a diferença de eletronegatividade entre dois átomos participantes de uma ligação como medida da polaridade de uma molécula.
Como exemplo, a tabela a seguir indica a eletronegatividade dos halogênios.
Com relação às informações apresentadas, considerando apenas a polaridade das moléculas e a eletronegatividade do hidrogênio como 2,1, assinale a alternativa que apresenta o ácido halogenídrico (HX) mais solúvel em hidrocarbonetos.
