A entalpia é uma propriedade extensiva. Desta forma, a magnitude do AH é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo. Na combustão do metano, para formar dióxido de carbono e água líquida, por exemplo, são produzidos 890 kJ de calor, quando 1 mol de metano sofre combustão em um sistema à pressão constante, como mostra a equação química a seguir:
CH4(g) + 202(g) — CO2(g) + 2H2O(I) ΔH = -890 kJ
Qual a quantidade aproximada de calor é liberada quando 8,00 g de gás metano são queimados em um sistema à pressão constante?
