A equação termoquímica da dissolução do cloreto de cálcio em água é representada a seguir:
CaCl2 (s) → Ca+2 (aq) + 2 Cl – (aq) ∆H° = – 83 kJ/mol de CaCl2
Ao se dissolver uma determinada quantidade de CaCl2, em água, com formação de 5 L de solução, verificou-se a liberação de 332 kJ.
Admitindo total dissociação do CaCl2, a concentração de íons cloreto nessa solução, em mol/L, é igual a:
