Questão de Química com gabarito

Para a reação em equilíbrio 2 SO₂(g) + O2(g) ↔ 2 SO₃(g) a 1000K, o valor da constante de equilíbrio é 0,215 quando PSO₂ = 0,660 atm, PO₂ = 0,390 atm e PSO₃ = 0,0840 atm.

No equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato em meio aquoso, 2 CrO₄^2-(aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O₇^2-(aq) + H₂O(l), a adição de hidróxido de sódio irá privilegiar a formação de íons dicromato em solução.

Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia (processo Haber-Bosch): N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2 NH₃(g), é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema pela injeção de um gás inerte ou compressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido de formação dos produtos.

Os valores de Ka em meio aquoso para os ácidos cloroso e nitroso são 1,0×10^-2 e 4,3×10^-4, respectivamente. Com base nestes dados é possível afirmar que o pH de uma solução de HClO₂ será maior que o de uma solução de HNO₂, considerando soluções com concentrações idênticas.

A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de ativação.