A imagem ao lado mostra a liberação de CO2 proveniente de veículos a combustão, o qual é possível ser convertido em oxigênio e carbono sob condições experimentais específicas.
Considere um recipiente fechado e isolado de volume constante e igual a 10,0 L, contendo inicialmente 137,5 g de CO2 gasoso puro e seco. Esse recipiente possui, em suas paredes internas, uma fina camada porosa de material catalisador e que, à temperatura constante de 400 K, converte parte do CO2 em carbono grafite e gás O2, conforme equação química a seguir.
CO2 catalisador,Δ →C(grafite) + O2 (g)
A pressão parcial do oxigênio, ao final do processo, é de 8,2 atm.
Dado:
Massa molar de CO2 = 44,0 g mol−1
Considere CO2 e O2 como gases ideais
R = 0,082 L atm K−1 mol−1
Desconsidere a influência de volume, adsorções e pressão de
vapor do C (grafite) formado
Sobre gases ideais e mistura de gases, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o rendimento reacional (em %) na produção de oxigênio neste processo.
