A queima de fogos de artifício, realizada em celebrações, encanta pela beleza e explosão de cores. A explicação científica é simples: alguns átomos podem emitir luz quando elétrons são excitados, e isso ocorre quando tais elétrons absorvem energia e passam para níveis mais energéticos. Ao retornarem para os níveis de origem, de menor energia, liberam a energia absorvida na forma de um fóton de luz. Esse fenômeno chama-se luminescência. Para aumentar o brilho e proporcionar o surgimento de flashes luminosos, são usados metais como alumínio, magnésio e titânio, os quais produzem faíscas brancas. Já o átomo de ferro emite faíscas douradas, enquanto alguns tipos de carvão emitem laranja e vermelho. Cada elemento químico produz uma cor caraterística, assim, o bário emite cor verde, o estrôncio, cor vermelha e o cobre, azul.
Em uma celebração foi realizada a queima de uma série de fogos de artifício que produziram sequencialmente as cores azul, verde, vermelho e faíscas brancas.
Assim, os metais, utilizados nos fogos de artifício para a obtenção da sequência de cores, mencionada acima, foram, respectivamente,
