A reação abaixo entre nitrogênio e oxigênio gasosos para formar dióxido de nitrogênio pode ser considerada uma reação de fixação do nitrogênio. O valor da constante de equilíbrio para essa reação a 25°C é Kc = 1,0 x 10-30.
N2 (g) + 2O2 (g) ↔ 2NO2 (g)
Sobre o exposto, considere as seguintes assertivas:
I A reação é muito eficiente para fixar o nitrogênio à temperatura de 25°C, pois o valor de Kc é muito baixo.
II O equilíbrio está deslocado muito para a esquerda e é favorável aos reagentes, pois o valor de Kc é muito baixo.
III A expressão para a constante de equilíbrio químico é Kc = [NO2]/[N2].[O2]
IV Um aumento da pressão no sistema deslocará o equilíbrio químico para a esquerda, favorecendo a formação de N2.
Sobre essas assertivas, é CORRETO afirmar.
