A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é representada pela equação:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g) ΔH° = -1255 kJ/mol
Numa oficina onde são substituídos escapamentos em automóveis, consumiram-se 650 g de acetileno, qual foi a energia liberada?
(Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; H = 1).
