A reação de combustão do dióxido de enxofre pode ser representada pelo equilíbrio a seguir:
Esse equilíbrio foi estudado em uma determinada temperatura (T1), em recipiente fechado, e a variação da concentração de cada substância participante do processo está representada no gráfico a seguir:
I. O sistema em equilíbrio apresenta pressão maior do que o sistema inicial.
II. Considere um experimento realizado em temperatura, T2, sendo T2 > T1. Mantendo-se as mesmas concentrações iniciais de SO2 e O2 ([SO2]1 = [SO2]2 e ([O2]1 = [O2]2), pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio também permanecerá o mesmo (KC1 = KC2).
III. A constante de equilíbrio da reação de combustão do dióxido de enxofre na temperatura T1 (KC1) é menor do que 1.
A análise do gráfico e da equação termoquímica proposta permite concluir que
