A tabela periódica é uma ferramenta que os químicos utilizam para organizar e caracterizar os elementos químicos. A afinidade eletrônica refere-se à variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. A regra geral estabelece que em um período quanto maior o número atômico maior a afinidade eletrônica. No entanto, a afinidade eletrônica do nitrogênio (N) é menor que a do carbono (C). Contrariando a regra geral, a afinidade eletrônica do nitrogênio é positiva e a do carbono é negativa.
Sob o ponto de vista de estrutura eletrônica dos átomos, qual justificativa é plausível para essa exceção à regra geral de afinidade eletrônica?
