A tabela periódica fornece uma classificação detalhada dos elementos químicos, em que os blocos refletem a identidade dos orbitais que são ocupados por último, de acordo com o princípio do preenchimento. Além disso, o número de um determinado período identifica o número quântico principal dos elétrons da camada de valência dos átomos que formam esse período, enquanto o número do grupo está relacionado com o número de elétrons de valência. Com este formato, e a organização dos elementos por número atômico, é possível usar a tabela periódica para prever as propriedades dos elementos e dos compostos nos quais eles participam. Analise os itens de I a IV:
I. O elemento com configuração eletrônica [Ne]3s23p1 tem a primeira energia de ionização mais baixa do que o elemento com configuração eletrônica [Ne]3s2 3p5 .
II. O elemento com configuração eletrônica [Ar]4s2 é um metal e possui afinidade eletrônica mais baixa do que o elemento com configuração eletrônica [Ar]3d104s2 4p5 .
III. A eletronegatividade do elemento com configuração eletrônica [He]2s2 2p5 é maior do que aquela observada para o elemento [He]2s2 2p3 .
IV. O elemento com configuração eletrônica [Kr]4d105s2 5p2 pertence ao quinto período do bloco p da tabela periódica.
Assinale a alternativa correta:
