Questão de Química com gabarito

A quebra de ligação química é um processo endotérmico. Já a formação de ligações são processos exotérmicos. Dessa forma, a variação de entalpia para uma reação química vai depender do balanço energético entre quebra e formação de novas ligações. 

A variação de energia que acompanha qualquer transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha o processo inverso. 

A entalpia H de um processo pode ser definida como o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico quando libera energia.

O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são exemplos de processos físicos endotérmicos. 

A lei de Hess afirma que a variação de energia deve ser diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou em várias etapas.