A utilização de dispositivos eletrônicos portáteis tem aumentado consideravelmente a demanda por pilhas cada vez mais leves e rapidamente recarregáveis. As pilhas de níquel-cádmio, por exemplo, apresentam uma voltagem que se mantém constante até a descarga, além de poderem ser recarregadas inúmeras vezes. Por esses motivos, elas são frequentemente utilizadas em diversos aparelhos sem fio, como telefones, barbeadores, ferramentas e câmeras de vídeo.
A bateria, representada na figura acima, é composta por três pilhas de níquelcádmio ligadas em série.
Com base nessas informações e levando-se em consideração as semirreações de redução fornecidas a seguir, analise as proposições abaixo.
Cd(OH)2 (s) + 2e– ↔ Cd (s) + 2 OH– (aq) E0red = – 0,81 V
2 NiO(OH) (s) + 2 H2 O (ℓ) + 2e– ↔ 2 Ni(OH)2 (s) + 2 OH– (aq) E0 red = + 0,59 V
I O Cd (s) atua como agente oxidante durante a descarga da bateria.
II A bateria em questão produz uma força eletromotriz de 4,2 V.
III A baixa toxicidade do metal cádmio justifica a tendência mundial do uso dessas pilhas.
Das proposições acima, apenas
