Algumas vezes precisamos acelerar uma reação química para que possamos obter o produto desejado e conseguir maior rentabilidade do processo. Outras vezes, precisamos desacelerar uma reação para retardar um processo químico. Neste último caso, podemos, por exemplo, retardar a deterioração dos alimentos, conservando-os numa geladeira ou num freezer. Sobre cinética química, analise as afirmativas a seguir.
I. Na combustão do butano se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será 48 mol.
II. De acordo com a expressão matemática de Arrhenius pode-se concluir que para uma mesma reação se a energia de ativação diminuir, aumentará o valor de k e, portanto, a velocidade da reação.
III. A reação genérica A + 2B → Produtos se processa em uma única etapa. Sua constante de velocidade vale 0,3 L/mol.min. A velocidade de reação quando as concentrações de A e B forem, respectivamente, 2 e 3 mol/L será 1,8 mol/L.min.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
