As bases de Arrhenius são espécies que em solução aquosa liberam como único ânion o íon OH-. À medida que aumenta o caráter covalente das bases, diminui a sua solubilidade em água. Bases como Mg(OH)2, Pb(OH)2 e Fe(OH)2 são muito pouco solúveis e é possível estudar adequadamente o equilíbrio de solubilidade encontrado em soluções aquosas destes compostos. Em uma solução aquosa saturada de Cu(OH)2 em equilíbrio com o excesso de base não dissolvida conforme descrito abaixo,
Cu(OH)2 (s) ⇌ Cu+2(aq) + 2 OH- (aq)
a constante do produto de solubilidade KPS é 1,6 x 10-19.
(Dados: (4,0 x 10-20)⅓ = 3,4 x 10-7 e log 6,8 = 0,83)
Analise as afirmativas abaixo:
I. A concentração dos íons cúpricos na solução saturada é de 3,4 x 10-7 mol/L.
II. O pOH desta solução é 6,17, logo é uma solução ligeiramente alcalina.
III. Adicionando uma solução ácida à solução, o equilíbrio de solubilidade se deslocará para a direita e haverá dissolução da base.
IV. Se a dissolução do hidróxido cúprico é um processo endotérmico, um aumento de temperatura aumentará a basicidade da solução.
Estão corretas as afirmativas:
