As baterias recarregáveis são vantajosas pelo fato de prolongar sua vida útil e diminuir o descarte, aumentando a relação custo-benefício e gerando maior apelo ambiental. A bateria automotiva é um dos tipos mais utilizados, sendo que seu funcionamento é baseado na reação do chumbo metálico com óxido de chumbo IV, em solução de ácido sulfúrico, conforme representado na reação a seguir:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(ℓ)
Baseado nas semirreações de redução, analise as proposições:
Pb+2 + 2e- ↔ Pb(s) Ered0 = + 0,35V
Pb+4 + 2e- ↔ Pb+2 Ered0 = + 1,68V
I. O Pb(s) é agente redutor e o PbO2 é agente oxidante.
II. Nessa reação, o Pb(s) é o polo positivo e o PbO2 é o polo negativo.
III. A voltagem dessa pilha é 1,33V, sendo o Pb(s) ânodo e o PbO2 cátodo.
IV. Como são utilizadas 6 pilhas em série, a voltagem geral é de aproximadamente 8V.
É correto apenas o que se afirma em:
