As forças entre as moléculas dependem diretamente do grau de polaridade das moléculas que, por sua vez, depende da geometria e da diferença de eletronegatividade entre os átomos que constituem a molécula e ainda da massa molar que a molécula apresenta. Estas forças explicam muitas das propriedades físicas e químicas que as diversas substâncias apresentam. Analise as afirmativas abaixo.
I. Considerando as interações entre as moléculas da água e entre as moléculas do metano pode-se afirmar corretamente que o ponto de ebulição da água é maior que o do metano, e por isso, em condições ambientes a água é líquida e o metano um gás.
II. O metanal apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo permanente, enquanto o propano apresenta interações entre suas moléculas do tipo forças de van der Waals (dipolo induzido).
III. O tetracloreto de carbono dissolve o iodo elementar, pois ambos são compostos apolares.
É correto o que se afirma:
