As reações de redox são mais comuns no nosso cotidiano do que imaginava o químico francês Antoine Lavoisier quando iniciou os seus trabalhos envolvendo reações de combustão, em 1789. A característica primordial dessas reações é a transferência de um ou mais elétrons observados na variação do número de oxidação dos átomos envolvidos.
Considerando as reações apresentadas a seguir, não balanceadas, e a teoria do balanceamento químico por oxirredução, analise as proposições a seguir e assinale a alternativa CORRETA.
I. H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4
II. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
III. H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2
DADOS: Números atômicos: H = 1; S = 16; O = 8; N = 7; Na = 11, C = 6; Cu = 29
