As teorias que descrevem as propriedades de ácidos e bases foram inicialmente estruturadas por Arrhenius, seguida da proposta teórica de Brønsted-Lowry e do conceito de Lewis. Considerando as seguintes reações ácido-base:
1. HCl (aq) + H2O (l) ⇋ H3O+ (aq) + Cl-(aq)
2. NH3 (aq) + H2O (l) ⇋ NH4+ (aq) + OH-(aq)
3. Ag+ (aq) + 2 NH3 (g) ⇋ [Ag(NH3)2]+(aq)
Analise as afirmativas:
I. Na reação 1, o HCl pode ser considerado um ácido tanto segundo a definição de Arrhenius quanto segundo a definição de Brønsted-Lowry .
II. Na reação 2, a água e o NH4+ são o ácido e a base conjugada, respectivamente, segundo a definição de Brønsted-Lowry.
III. Na reação 1, a água é considerada uma base de Brønsted-Lowry e, na reação 2, a água é considerada um ácido de Brønsted-Lowry, sendo assim uma espécie anfiprótica.
IV. Na reação 3, o cátion Ag+ é considerado um ácido segundo as definições de Lewis e Arrhenius.
V. Na reação 2, a amônia é considerada uma base de Brønsted-Lowry devido a capacidade de receber prótons e na reação 3 é considerada uma base de Lewis pela capacidade de doar pares de elétrons.
São CORRETAS apenas as afirmativas da alternativa:
