Ca5(PO4)3OH(s) + 10H+ (aq) → 5Ca2+(aq) + 3H3PO4(aq) + H2O(ℓ)
Massas atômicas: Ca (40 u), H (1 u), O (16 u), P (31 u)
A maior parte do cálcio ingerida por meio de laticínios é usada para a formação de ossos e dentes. Recomenda-se que uma ingestão diária de 1,0g de cálcio. A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é o principal mineral encontrado na coluna vertebral e dentes. Nos dentes, em pH inferior a 5,5, o mineral começa a reagir(equação em destaque) por conta da formação de ácido lático a partir do metabolismo do açúcar promovido pelas bactérias dos dentes. Tal fato pode levar à deterioração dos dentes, que pode ser inibida com a ingestão de íon fluoreto, a partir do qual é formada a apatita fluoretada, Ca5(PO4)3F, que possui uma maior resistência à ácidos do que a hidroxiapatita e uma menor solubilidade em água.
Sobre a hidroxiapatita e sua deterioração nos dentes e considerando-se as massas atômicas, é correto afirmar:
