Considere a célula eletroquímica abaixo:
Pt(s)|H2(g)|HCl(aq)||Hg2Cl2(s)|Hg(l)
Admita, ainda, a reação a seguir:
Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2Hg(l) + 2HCl(aq)
O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol−1 .
A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.(K.mol)−1 , será aproximadamente:
