Considere a reação química abaixo, que se processa em um recipiente:
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)
No tempo t1, a reação entra em equilíbrio com as seguintes concentrações:
[H2] = 0,2 mol.L-1
[I2] = 0,4 mol.L-1
[HI] = 1,2 mol.L-1
No tempo t2, é introduzida no recipiente certa quantidade I2(g) e, no tempo t3, o equilíbrio é restabelecido. O volume e a temperatura são mantidos constantes.
Considerando os dados acima, analise as afirmações abaixo:
I. Nos tempos t1 e t3, a constante de equilíbrio Kc vale 18.
II. O valor de [H2] em t3 é menor que 0,2 mol.L-1.
III. [I2] aumenta em t2 e depois diminui até atingir o novo equilíbrio.
IV. Em t3, [HI] é maior que 1,2 mol.L-1.
Está(ão) correta(s):
