Considere o texto a seguir: Um sistema macroscópico, seja sólido, líquido ou gás, tem seu (macro)estado de equilíbrio termodinâmico representado por valores bem definidos das variáveis pressão P, volume V, massa M e temperatura T. Caso o sistema possua massa fixa seu estado de equilíbrio pode ser representado em termos de (P,V,T). Mas cada sistema termodinâmico possui uma relação entre P, V e T que é obtida empiricamente, designada como equação de estado. Assim o estado de equilíbrio pode ser representado em termos de qualquer par de variáveis (P,V), (P,T) ou (V,T). Exemplos de equações de estado são a equação do gás sob baixa densidade (gás ideal)
PV/T=nR (T=temperatura em kelvins),
a equação aproximada para sólidos e líquidos
V=v[1+g(Tt) k(Pp)],
onde g é a expansibilidade (coeficiente de dilatação) e k é a compressibilidade. No caso em que a pressão atmosférica é constante temos P=p de modo que a equação de estado dos sólidos e líquidos fornece a equação de dilatação térmica volumétrica
Vv= g.v.(Tt),
onde v e t são o volume e a temperatura iniciais do sistema.
Com base neste texto podemos dizer que:
