Considere que 0,90 mol de um gás ideal de uma substância A está no interior de um recipiente de volume V0 = 20 litros, na temperatura de 25 ºC (ou 298 K) e pressão de 1,0 atm. Quando o recipiente é aquecido até a temperatura de 127 ºC, o volume final do recipiente é 20% maior que o inicial, e ocorre uma reação química em que a substância A se transforma completamente no gás ideal B de acordo com a reação química A → 2B. Portanto, na temperatura final, haverá o dobro de moléculas de B em relação ao que havia inicialmente de moléculas de A. Use o valor da constante dos gases R = 0,080 atm.L.K-1.mol-1.
Com base nas informações apresentadas, a pressão final no interior do recipiente, em atmosferas, arredondada para 2 algarismos significativos, é:
