Questão de Química com gabarito

Dados: Potencial de redução padrão em solução aquosa (E^θ RED):

Ag⁺ (aq) + e^– → Ag(s) E^θ  _RED = 0,80 V

Cu²⁺ (aq) + 2e^– → Cu(s) E^θ  _RED = 0,34 V

Pb²⁺ (aq) + 2e^– → Pb(s) E^θ  _RED = – 0,13 V

Ni²⁺ (aq) + 2e^– → Ni(s) E^θ  _RED = – 0,25 V

Fe²⁺ (aq) + 2e^– → Fe(s) E^θ  _RED = – 0,44 V

Zn²⁺ (aq) + 2e^– → Zn(s) E^θ  _RED = – 0,76 V

Mg²⁺ (aq) + 2e^– → Mg(s) E^θ  _RED = – 2,37 V

Tubulações metálicas são largamente utilizadas para o transporte de líquidos e gases, principalmente água,

combustíveis e esgoto. Esses encanamentos sofrem corrosão em contato com agentes oxidantes como o

oxigênio e a água, causando vazamentos e elevados custos de manutenção.

Uma das maneiras de prevenir a oxidação dos encanamentos é conectá-los a um metal de sacrifício, método conhecido como proteção catódica. Nesse caso, o metal de sacrifício sofre a corrosão, preservando a tubulação.

Considerando os metais relacionados na tabela de potencial de redução padrão, é possível estabelecer os metais apropriados para a proteção catódica de tubulações de aço (liga constituída principalmente por ferro) ou de chumbo.

Caso a tubulação fosse de aço, os metais adequados para atuarem como metais de sacrifício seriam X e, caso a tubulação fosse de chumbo, os metais adequados para atuarem como proteção seriam Y.

Assinale a alternativa que apresenta todos os metais correspondentes às condições X e Y.