Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação
H2 (g) ⇌ 2 H (g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.
II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.
III - A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.
Quais estão corretas?
