Em festas os estudantes frequentemente adicionam sal de cozinha à água para acelerar o resfriamento de bebidas, uma vez que a dissolução do cloreto de sódio na água é um processo endotérmico. Um estudante adicionou 2 kg de cloreto de sódio em água a 20 ºC, totalizando 40 kg de solução salina. Considere que não há troca de calor com o meio externo e que a capacidade calorífica da solução salina é 4,18 J.g-1.K-1. A entalpia de dissolução do cloreto de sódio em água é
= 4 kJ.mol
-1. Massas molares (g.mol
-1): Na = 22,9, Cl = 35,5.
Com base nos dados acima, a temperatura final da solução será
