Em
, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo para explicar o átomo de hidrogênio no qual o elétron, ao girar ao redor do próton, só podia ocupar órbitas cujas energias fossem dadas pela relação
sendo n o número da órbita e eV (elétron-volt) a unidade de energia.
Quando o elétron se encontra no estado fundamental do átomo de hidrogênio, ou seja, na órbita
a energia vale
Para transitar a órbitas com n maiores, o elétron deve absorver quantidades bem definidas de energia.
Segundo o modelo de Bohr, ao sofrer uma transição da órbita
para a órbita
o elétron deve absorver uma quantidade de energia de, aproximadamente,
