Em um dia em que a temperatura ambiente era de 30ºC, uma pessoa resolveu tomar um copo com água gelada para saciar sua sede. No entanto, descobriu que não havia garrafa de água na geladeira. Para baixar o mais rápido possível a temperatura de 100mL de água natural retirada de um filtro, ela colocou 5 cubos de gelo de 32g cada um (todos os cubos inicialmente a –10ºC) no interior de uma garrafa térmica a 30ºC, juntamente com a água a 30ºC. Considere que a garrafa térmica não troca calor com o ambiente externo.
Assinale o que for correto.
Considere os seguintes dados:
densidade da água: 1g/cm3;
densidade do gelo: 0,9g/cm3;
calor específico da água: 1cal/g.°C;
calor específico do gelo: 0,5cal/g.°C;
calor latente de fusão do gelo: 80cal/g;
capacidade térmica da garrafa térmica: 20cal/°C.
01) O volume de cada cubo de gelo é maior que 35cm3.
02) Após o sistema atingir o equilíbrio térmico, verifica-se que a garrafa térmica cedeu 600 calorias.
04) Para que um cubo de gelo de 32g a 0o C sofra fusão completa, são necessárias 640 calorias.
08) Após o sistema atingir o equilíbrio térmico, a pessoa verificou que havia 125g de gelo e 135g de água.
16) Fora da garrafa térmica, a mistura de água e gelo atingiria o equilíbrio térmico a uma temperatura de 30°C.
