Em um laboratório de química foi adicionada uma massa do metal magnésio em um volume de 15,0mL de ácido clorídrico 0,4mol/L, resultando em cloreto de magnésio e gás hidrogênio. Em seguida, o excesso de ácido clorídrico dessa solução foi neutralizado, utilizando-se 20,0mL de NaOH 0,2mol/L.
Assinale o que for correto.
01) O pH de uma solução de ácido clorídrico (100% ionizado) 1,0mol/L é zero.
02) O número de mols de gás hidrogênio formado é igual ao número de mols do ácido clorídrico que reagiu com o metal magnésio.
04) Um dos indicadores mais utilizados em reações de neutralização simples (principalmente as que formam sais de caráter neutro) é a fenolftaleína.
08) A adição de 9,4g de cloreto de magnésio em 1L de água resultará em 0,3mols de espécies dissolvidas na solução após total dissociação do sal.
16) Considerando-se os dados obtidos na neutralização, uma massa de aproximadamente 0,048g de metal magnésio foi adicionada à solução de ácido clorídrico 0,4mol/L.
