Em uma aula de química, um grupo de estudantes está interessado em determinar o grau de dissociação iônica (∝) de um ácido, que está em uma solução com molaridade igual a 0,03 mol/L. Para isso, decidiram utilizar a lei da diluição de Ostwald para eletrólitos muito fracos, que é particularizada por
K = m · ∝2
na qual m é a molaridade da solução, K é a constante de ionização e 0 < ∝ < 1.
Após consultar os manuais do laboratório e deduzir que a constante de ionização desse ácido é igual a 4,8 · 10-5, os estudantes calcularam corretamente que o grau de dissociação iônica do ácido em questão, em termos percentuais, é igual a
