Em uma pesquisa na escola sobre propriedades periódicas, um estudante descobriu que, pela regra geral sobre a primeira energia de ionização (Ei) dos elementos nos períodos, há um aumento da Ei da esquerda para a direita segundo a tabela periódica.
Porém, ao estudar os valores numéricos das energias de ionização, o aluno viu que
1 – a Ei do Berílio (Be) é maior que a do Boro (B).
2 – a Ei do Nitrogênio (N) é maior que a do Carbono (C).
Na tentativa de argumentar sobre a descoberta que fez sobre as contradições na regra geral, o estudante fez as seguintes afirmações:
I. a 1ªEi (Be) > 1ª Ei (B), é porque o boro tem menor raio atômico facilitando a retirada do elétron.
II. a 1ªEi (Be) > 1ª Ei (B), é porque os elétrons do orbital 2s do átomo de Be são mais fixos ao núcleo que os elétrons do orbital 2s do B.
III. a 1ªEi (N) > 1ª Ei (C), é porque a repulsão dos elétrons emparelhados do orbital p4 do átomo de O favorece a saída de um elétron e isso não ocorre com o átomo de N que tem três elétrons no orbital p.
A partir das análises do estudante, conclui-se que estão INCORRETAS as afirmativas.
