Em uma tabela nutricional, como a apresentada, a quantidade de energia expressa em calorias é obtida, experimentalmente, utilizando-se um recipiente denominado “calorímetro de combustão” (figura).
Fig. – Calorímetro de Combustão
Para que isso ocorra, uma certa amostra do alimento (ou seja, uma massa) entra em combustão dentro de uma cápsula fechada, imersa em um recipiente termicamente isolado, o qual contém um termômetro e uma determinada massa de água pura. Durante a combustão há transferência de energia para a água (calor). Consequentemente, observa-se a variação de temperatura da água por meio dos dados do calor específico (c) da água, de sua massa (m), sendo possível prever a quantidade (Q) de energia trocada.
Suponha que, para a construção da tabela nutricional apresentada, o experimento foi montado utilizando uma massa de água pura que é igual à massa da porção do alimento da tabela.
Considerando as informações descritas e os dados contidos na tabela nutricional, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a variação de temperatura (∆θ), em ºC, observada no termômetro.
Lembre-se de que:
Q = m . c . ∆θ
CH2O = 1 cal/g . o C
