Entalpia é a quantidade de calor envolvido em um processo realizado à pressão constante. É uma função de estado e por isso sua variação independe do caminho entre os estados inicial e final. Assim, quando não é possível determinar a variação de entalpia em uma determinada reação, pode-se lançar mão do ΔH de outras reações conhecidas para calcular-se o valor desejado. Por exemplo, pode-se calcular a variação de entalpia da reação:
P4 (s) + 10 Cℓ2(g) → 4 PCℓ5(s) ΔHo = ?
a partir das reações:
P4 (s)+ 6 Cℓ2 (g) → 4 PCℓ3 (ℓ) ΔHo = - 1278,8 kJ
PCℓ5 (s) →PCℓ3 (ℓ) + Cℓ2 (g) ΔHo = + 124,0 kJ
O valor encontrado será, em kJ, igual a:
