Entre as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido.
4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3 ΔH = -1120 kJ
2Mg + O2 → 2MgO ΔH = -1200 kJ
Si + O2 → SiO2 ΔH = -910 kJ
Considerando Al, Mg e Si na forma elementar, aquele que reduz os óxidos dois outros elementos e aquele que reduz apenas um dos outros dois óxidos, espontaneamente, considerando-se pequenas as diferenças de ΔS entre os todos os processos de redução, são, respectivamente,
