Equilíbrios em meio aquosos mantêm estável o pH do sangue, da água do mar, como também controlam as concentrações de outros íons em soluções aquosas encontradas na biologia, na medicina e no meio ambiente. Considere o ácido lático, que participa de vários processos bioquímicos, cuja fórmula estrutural é:
Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido lático (Ka= 1,4 . 10−4) é:
C3H6O3(aq) + H2O(l) ⇔ C3H5O3 −(aq) + H3O+(aq)
calcule a concentração de íons H3O+ presente numa solução contendo 0,75 mol.L−1 de ácido lático e 0,25 mol.L−1 de lactato de sódio.
