Examine as equações termoquímicas:
1/2 H2 (g) + 1/2 Cℓ2 (g) → HCℓ (g) ∆H = -92 kJ/mol de HCℓ (g)
HCℓ (g) → H (g) + Cℓ (g) ∆H = +431 kJ/mol de HCℓ (g)
H2 (g) → 2H (g) ∆H = +436 kJ/mol de H2(g)
A partir dessas equações termoquímicas, é possível prever que o valor da energia necessária para romper 1 mol de ligações Cℓ ─ Cℓ será igual a
