I. 2ZnS(s) + 3O
2(g) → 2ZnO(s) + 2SO
2(g)
II. ZnO(s) + CO(g)
Zn(g) + CO
2(g)
O zinco é extraído comercialmente da esfarelita, ZnS(s), um minério que apresenta traços de cádmio e teve origem na formação do Planeta. Durante o processo metalúrgico de produção, o sulfeto de zinco é convertido em óxido de zinco, ZnO(s), por aquecimento na presença de ar, de acordo com a equação química I, e, em seguida, pode ser reduzido por monóxido de carbono, CO(g), com excesso de carbono, em um forno de fusão a 1200oC, como representa, resumidamente, a equação química II reversível. O cádmio é separado do zinco no final do processo.
A partir dessas informações, considerando-se as equações químicas I e II e os dados da tabela, é correto afirmar:
