I. C(graf.) + H2(g) → H2C=CH2(g) ΔH° = +52kJmol −1
II. H2C=CH2(g) + Cl2(g) → H2CClCH2Cl(g) ΔH° = –170kJmol −1
Os valores das variações de entalpias das reações químicas, ΔH, a exemplo dos valores associados aos processos químicos de formação e de cloração do eteno, representados, respectivamente, em I e II, permitem prevê se esses processos absorvem ou liberam energia.
Com base nessas informações e nos conhecimentos de Termoquímica, é correto afirmar:
