I.
(aq) + H
2O(l) ⇔
(aq) + OH
− (aq) K
b = 1,8.10
−4
II. ClO− (aq) + H2O(l) ⇔ HClO(aq) + OH− (aq) Kb = 3,3.10−7
Algumas espécies químicas, a exemplo dos íons carbonato
(aq), e hipoclorito, ClO
− (aq), reagem com moléculas de água, o que leva à liberação de íons hidróxido, OH
− (aq), em solução aquosa, de acordo com os sistemas em equilíbrio representados pelas equações químicas. Os valores das constantes de equilíbrio, K
b, expressam as tendências de as reações reversíveis acontecerem.
A análise dos sistemas em equilíbrio químico e suas constantes de equilíbrio, Kb, permitem concluir:
