Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares de redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons Cu2+ de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal (M), diferente em cada dispositivo, imerso em solução do respectivo cátion (Mn+) também de concentração 1,0 mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo.
Nestas condições, pode-se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais
