II. ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq) Kb = 3,3.10−7
Algumas espécies químicas, como a amônia, NH3, e o íon hipoclorito, ClO− , comportam-se como bases fracas em solução aquosa, de acordo com os sistemas em equilíbrio químico representados pelas equações químicas I e II. A constante de ionização, Kb, está relacionada ao equilíbrio químico, no qual uma base reage com a água para formar o ácido conjugado correspondente e o íon hidróxido, OH− .
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
